㈠ 離子方程式中哪些可拆哪些不可拆具體分析
1.弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼）
2.氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆
3.氣體,單質不能拆
4.沉澱不能拆
可拆的有：易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽
㈡ 寫離子方程式時，哪些是可以拆的
規律特點。1.弱電解質不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱鹼）。
2.氧化物基本上不能拆，CO2這東西不是離子化合物，氧化鐵是因為難溶,沉澱一個，所以不能拆，總之你記住,見到氧化物,最好就別拆哦。
3.氣體，單質，你說對了，見到這些東西就別想著去拆了，因為它們都是分子結構或原子結構的,既然是要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆，典型的就是氯化，硝酸等等了。
弱電解質不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱鹼），氧化物不能拆,CO2，氧化鐵不能拆，氣體,單質不能拆，沉澱不能拆，可拆的有易溶於水的強電解質，如強酸強鹼可溶與水的鹽。
㈢ 化學的電離方程式中那些不能拆
原子團不拆
解釋：電子方程式的書寫應遵循質量守衡定律，即左右兩邊同種元素的質子個數相等；同時溶液不電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶負電總數相等，離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等，電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
㈣ 電離時 什麼可拆（詳細） 可拆的強酸鹼是指顯強酸性的可拆還是必須要是酸 謝謝:-P
和離子方程式一樣，離子方程式里可以拆的電離方程式也一樣。
可以完全電離的拆開，不能完全電離的不拆
通常顯強酸性的就是強酸，中學說都完全電離，完全拆開
所謂酸性就是酸電離出H+的程度，完全電離就是100%電離——強酸，
部分電離都可以叫做弱酸，電離程度越小越弱。電離程度越大越強
比如稀釋，稀硫酸，鹽酸，氫溴酸，氫碘酸，都是常見的強酸
磷酸，亞硫酸，氫硫酸，碳酸，次氯酸，都是常見的弱酸，不拆
而濃硫酸主要是以H2SO4分子形態存在，不拆。
㈤ 高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些不能拆幫忙總結下！
總結起來就是強電解質（強酸、強鹼、大部分鹽）可以拆（除了難溶於水的沉澱），弱電解質（弱酸、弱鹼）、氣體、沉澱不能拆。
需要注意的是，某些微溶於水的鹽（如硫酸鈣），作為反應物要拆，作為生成物不能拆。
㈥ 化學的電離方程式中那些不能拆
可拆：(完全電離)強酸、強鹼、易溶性鹽.
不可拆：難溶性鹽、氣體、水、金屬氧化物、弱酸根離子、弱鹼根離子.
㈦ 離子方程式中什麼要拆什麼不要拆
水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。
除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。
離子方程式
1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。
2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。
3、離子方程式的特點
離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。
在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。
㈧ 急!離子方程式中什麼可以拆什麼不能拆（請詳細說明）
可拆：強酸,強鹼,可溶性鹽
不可拆：單質,氧化物,弱酸,弱鹼,難溶性鹽,水
㈨ 離子方程式的哪些東西能拆
強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同離子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O
氫氧化鈉和醋酸反應：
OH- + HAc == Ac- + H2O
氫氧化鋇和硫酸反應：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因為離子有一個比例關系，寫出化學方程式就可看出）
氧化銅和硫酸反應：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
氫氧化銅和硫酸反應：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O
特殊的：
侯德榜制鹼法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（雖然NaHCO3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）
最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
㈩ 電離反應什麼能拆
首先，看不能拆的。非電解質都不能拆，弱電解質不拆（如弱酸鹼等）
（補充特別的
HSO4-在熔融時不拆，在溶液中拆成H+與SO4²—。也就是說NaHSO4溶液相當於一元強酸。但其他（如HCO3-不是這樣，不可拆））
再看能拆的，一般也就是強電解質了（如HCl，NaOH）但是沉澱物，雖然是強電解質（BaSO4），但一般不拆。