㈠ 离子方程式中哪些可拆哪些不可拆具体分析
1.弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱）
2.氧化物不能拆,CO2，氧化铁不能拆
3.气体,单质不能拆
4.沉淀不能拆
可拆的有：易溶于水的强电解质，如强酸强碱可溶与水的盐
㈡ 写离子方程式时，哪些是可以拆的
规律特点。1.弱电解质不能拆。例如：水，醋酸，等等（弱酸,弱碱）。
2.氧化物基本上不能拆，CO2这东西不是离子化合物，氧化铁是因为难溶,沉淀一个，所以不能拆，总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦。
3.气体，单质，你说对了，见到这些东西就别想着去拆了，因为它们都是分子结构或原子结构的,既然是要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆，典型的就是氯化，硝酸等等了。
弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱），氧化物不能拆,CO2，氧化铁不能拆，气体,单质不能拆，沉淀不能拆，可拆的有易溶于水的强电解质，如强酸强碱可溶与水的盐。
㈢ 化学的电离方程式中那些不能拆
原子团不拆
解释：电子方程式的书写应遵循质量守衡定律，即左右两边同种元素的质子个数相等；同时溶液不电性的原因是阳离子所带的正电总数和阴离子所带负电总数相等，离子带电数和元素或原子团所显的化合价数值相等，电离时原子团一般形成带电的离子而不分开。
㈣ 电离时 什么可拆（详细） 可拆的强酸碱是指显强酸性的可拆还是必须要是酸 谢谢:-P
和离子方程式一样，离子方程式里可以拆的电离方程式也一样。
可以完全电离的拆开，不能完全电离的不拆
通常显强酸性的就是强酸，中学说都完全电离，完全拆开
所谓酸性就是酸电离出H+的程度，完全电离就是100%电离——强酸，
部分电离都可以叫做弱酸，电离程度越小越弱。电离程度越大越强
比如稀释，稀硫酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，都是常见的强酸
磷酸，亚硫酸，氢硫酸，碳酸，次氯酸，都是常见的弱酸，不拆
而浓硫酸主要是以H2SO4分子形态存在，不拆。
㈤ 高中化学写离子方程式时哪些物质能拆哪些不能拆帮忙总结下！
总结起来就是强电解质（强酸、强碱、大部分盐）可以拆（除了难溶于水的沉淀），弱电解质（弱酸、弱碱）、气体、沉淀不能拆。
需要注意的是，某些微溶于水的盐（如硫酸钙），作为反应物要拆，作为生成物不能拆。
㈥ 化学的电离方程式中那些不能拆
可拆：(完全电离)强酸、强碱、易溶性盐.
不可拆：难溶性盐、气体、水、金属氧化物、弱酸根离子、弱碱根离子.
㈦ 离子方程式中什么要拆什么不要拆
水溶液中，强酸、强碱、可溶性的盐都能拆；能拆的物质一定是强电解质，但是在强电解质中也有不能拆的物质。例如常见的：难溶性的盐不能拆、浓硫酸不能拆（浓硫酸属于共价化合物，共价化合物需要在水溶液中才能实现电离）、活泼金属氧化物也都不能拆。
除了强电解质之外，还有常见的水、气体、单质也都是不能拆的。不能拆的物质，就让他保留原有的化学式在方程式中即可，无需改动。
离子方程式
1、离子方程式意义：离子方程式能表达溶液中离子反应的本质，他能直观的告诉你哪些物质才是真正发生了化学反应。
2、优点：离子方程式，往往能够省略掉许多没有参与反应的离子。这样我们在书写方程式的时候，能够跟专注的去关注物质（或离子）变化的本质。
3、离子方程式的特点
离子方程式同化学方程式一样，也遵循质量、元素的守恒。不同的是，离子方程式中，由于有离子参与反应（或有离子生成）。所以离子方程式的反应前后还要遵循电荷守恒的原则。
在离子反应方程式中，既会有参与反应的离子也会有一些不能电离的物质。所以在离子方程式当中，离子符号和化学式是并存的。
㈧ 急!离子方程式中什么可以拆什么不能拆（请详细说明）
可拆：强酸,强碱,可溶性盐
不可拆：单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水
㈨ 离子方程式的哪些东西能拆
强电解质可拆，因为强电解质在溶液中都是电离的。
弱电解质不可拆，大部分是分子存在。
沉淀、不溶于水的物质不可拆。
举例：（离子方程式由化学方程式把能电离的强电解质写成离子，然后两边消去相同的离子而成，前面仅举一例，后面省略）
氢氧化钠和硫酸反应：
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
消去相同离子：
2OH- + 2H+ == 2H2O
即
OH- + H+ == H2O
氢氧化钠和醋酸反应：
OH- + HAc == Ac- + H2O
氢氧化钡和硫酸反应：
2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- == BaSO4 + 2H2O
注意不是：
OH- + Ba2+ + H+ + SO42- == BaSO4 + H2O
（因为离子有一个比例关系，写出化学方程式就可看出）
氧化铜和硫酸反应：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
氢氧化铜和硫酸反应：
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
浓硫酸和铜反应：（虽然浓硫酸也是强电解质，但由于水极少，所以不写成离子）
2H2SO4 + Cu == Cu2+ + SO42- + SO2 + 2H2O
特殊的：
侯德榜制碱法：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
Na+ + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4+
（虽然NaHCO3也是强电解质，由于在该反应中，溶解度较低，会析出，所以不分开）
最后铁片投入稀硫酸中的离子方程式：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
㈩ 电离反应什么能拆
首先，看不能拆的。非电解质都不能拆，弱电解质不拆（如弱酸碱等）
（补充特别的
HSO4-在熔融时不拆，在溶液中拆成H+与SO4²—。也就是说NaHSO4溶液相当于一元强酸。但其他（如HCO3-不是这样，不可拆））
再看能拆的，一般也就是强电解质了（如HCl，NaOH）但是沉淀物，虽然是强电解质（BaSO4），但一般不拆。