Ⅰ 什麼東西能使鐵腐蝕
能夠腐蝕鐵的東西太多了，各種酸鹼都能夠強烈腐蝕鐵，例如：硫酸，鹽酸，硝酸，氫氧化鈉等。鐵的化學性質還是比較活潑的，即使遇到水也會生銹，一旦空氣中濕度較大的時候，就會產生三氧化二鐵，所以鐵的表面一定要保持乾燥。
Ⅱ 會破壞鐵的化學品有什麼
這個情況就太多了，我簡單羅列一部分：
（1）酸類：無機非氧化性強酸比如常見的稀硫酸、鹽酸、磷酸等能很好地溶解鐵；強氧化性無機酸可能使金屬鐵表面發生鈍化而無法進一步腐蝕，比如硝酸、濃硫酸等；酸性較強的有機酸也能明顯地腐蝕金屬鐵，比如甲酸、乙酸等。
（2）某些氧化劑：氧氣、氯氣等在一定條件下（高溫或潮濕環境）可以直接與鐵反應；一些高價金屬鹽，比如三氯化鐵等，能將金屬鐵氧化成亞鐵離子，進入溶液。這也包括一些金屬性差的金屬形成的鹽類，比如氯化銅、氯化銀等，能與金屬鐵發生置換，從而將鐵氧化成亞鐵離子。
（3）某些配位劑：某些有機或無機的配位劑（絡合劑），能與鐵形成配合物，而將其腐蝕，比如一氧化碳在一定溫度和壓力下，能與金屬鐵直接生成五羰基合鐵。
（4）鹼類：常溫下，鐵對鹼的抵抗能力較強。但是溫度較高時，仍能發生較嚴重的腐蝕。特別是，熔融的鹼（比如氫氧化鈉）能夠輕易地腐蝕金屬鐵。
（5）電化學腐蝕：這個不是單純的化學腐蝕，情況就比較雜了——簡而言之，需要形成原電池，即金屬鐵作為負極，另一種電位較高的物質作為正極，在電解質存在的環境中形成閉合迴路，這樣，作為電源負極的鐵就會被源源不斷地氧化腐蝕了。
Ⅲ 什麼物質對鋼鐵腐蝕最快
王水腐蝕鋼鐵最快，王水也稱之為王酸、硝基鹽酸，為濃硝酸和濃鹽酸的混合物，性質不穩定，僅在使用前制備；黃色發煙液體，有揮發性和窒息性，對大多數金屬有強腐蝕性及氧化性，能使金、鉑溶解；遇還原性物質反應劇烈。
Ⅳ 什麼東西最容易腐蝕鐵
超強酸腐蝕鐵最快。
超強酸又稱為超酸，英文名稱為super acid。它比一般的強酸如硫酸、鹽酸的酸性強幾個數量級。物質的量為1:0.3的氫氟酸和五氟化銻混合時的酸性強度要比無水硫酸（100%）的強度強約大1億倍。
（註：有些人認為王水可以溶金，所以誤認為王水酸性非常強，事實上王水的酸性並非很強，甚至不及濃硫酸。）
而HF～SbF5的物質的量比1:1（氟銻酸）時其酸性估計可達無水硫酸的1019倍，是已知最強的超強酸。這些超強酸如魔酸，它是五氟化銻和氟磺酸按體積比1:1混合製成的混酸。
其酸度只是無水硫酸的1000萬倍，在世界市場上已有商品出售，超強酸在化學和化學工業上，有很大應用價值，它既是無機及有機的質子化試劑，又是活性極高的催化劑。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的化學反應在超強酸環境中。卻能異常順利地完成。
超強酸因其強大無比的酸性，所以可以極速的將鐵給腐蝕掉。
(4)什麼東西可以腐蝕鐵擴展閱讀
常用的防止鐵生銹的方法有：
（1）、組成合金，以改變鐵內部的組織結構．例如把鉻、鎳等金屬加入普通鋼里製成不銹鋼，就大大地增加了鋼鐵製品的抗生銹能力。
（2）、在鐵製品表面覆蓋保護層是防止鐵製品生銹普遍而重要的方法。根據保護層的成分不同，可分為如下幾種：
a、在鐵製品表面塗礦物性油、油漆或燒制搪瓷、噴塑等．例如：車廂、水桶等常塗油漆；機器常塗礦物性油等。
b、在鋼鐵表面用電鍍、熱鍍等方法鍍上一層不易生銹的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。這些金屬表面都能形成一層緻密的氧化物薄膜，從而防止鐵製品和水、空氣等物質接觸而生銹。
c、用化學方法使鐵製品表面生成一層緻密而穩定的氧化膜以防止鐵製品生銹。[1]
（3）、保持鐵製品表面的潔凈和乾燥也是防止鐵製品生銹的一種很好方法。
Ⅳ 什麼東西腐蝕鐵(Fe)最厲害且最快
王水。
王水 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。
王水同時具有硝酸的氧化性和氯離子的強配位能力，因此可以溶解金、鉑等不活潑金屬。濃鹽酸的加入並不是增強了硝酸的氧化性，而是增強了金屬的還原能力。Au（金）與HCl氯化氫配位形成HAuCl4四氯合金酸，增強了金屬的還原能力，使硝酸氧化金變得可能。
鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價。
鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
(5)什麼東西可以腐蝕鐵擴展閱讀
一、王水的主要實質
( 1 )、大量氯離子的存在，增強了金屬的還原能力。這是主要的原因。
( 2 )、HNO3為氧化劑，在王水中還含有強氧化劑Cl2、NOCI、NO2等。
( 3 )、 王水要有一定的氫離子濃態。氫離子濃度的增加, 會增大氧化劑的電極電勢的數值。
在王水中雖然還存Cl2、NOCI、NO2等強氧化劑, 但沒有大量的Cl-離子存在, 它們都不易氧化
Au ,Pt 等貴金屬。
二、王水的危害
本品對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激作用和腐蝕作用，蒸氣或霧能引起角膜炎、結膜炎，並可引起失明，引起呼吸道刺激和支氣管痙攣，化學性肺炎、肺水腫，嚴重者可致死。
皮膚接觸：皮膚接觸，立即脫去被污染的衣著，並用大量流動清水沖洗至少15分鍾；嚴重的立即就醫。
眼睛接觸：立即翻開眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾，嚴重的立即就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處，保持呼吸道暢通，如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸（注意口對口是否可行），並立即就醫。
Ⅵ 什麼東西可以腐蝕鐵
酸類物質可以腐蝕鐵；
用硫酸銅和濃硝酸的混合溶液,讓其行成一組原電池,腐蝕速度比強酸腐蝕更快.
Ⅶ 什麼東西腐蝕鐵最快
濃硫酸和濃硝酸的混合物。
強酸和中強酸。鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵「鈍化」，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。
鐵能溶於強酸和中強酸，不溶於水。在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。
鐵是比較活潑的金屬
在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較復雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，生成緻密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。
Ⅷ 什麼東西對鐵腐蝕最快
金屬材料受周圍介質的作用而損壞，稱為金屬腐蝕(Metallic Corrosion)。金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態。腐蝕時，在金屬的界面上發生了化學或電化學多相反應，使金屬轉入氧化（離子）狀態。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌性等力學性能，破壞金屬構件的幾何形狀，增加零件間的磨損，惡化電學和光學等物理性能，縮短設備的使用壽命，甚至造成火災、爆炸等災難性事故。美國1975年因金屬腐蝕造成的經濟損失為700億美元，占當年國民經濟生產總值的4.2%.據統計，每年由於金屬腐蝕造成的鋼鐵損失約占當年鋼產量的10~20%.金屬腐蝕事故引起的停產、停電等間接損失就更無法計算。金屬的腐蝕現象非常普遍。如鐵製品生銹
金屬中常見的鐵，腐蝕最常見的原因是出於潮濕的環境，接觸酸鹼等化學物質，例如硫酸鹽酸，想腐蝕那就搞點酸類物質撒上去，時間久了就腐蝕了