① 氧化鈣和哪些物質反應
1、氧化鈣物理性質
白色或帶灰色塊狀或顆粒。溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇。相對密度3.32～3.35。熔點2572℃。沸點2850℃。折光率1.838。
2、氧化鈣化學性質
氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。能和大部分酸反應生成鹽和水。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca（OH）2）並產生大量熱，有腐蝕性。
(1)氧化鈣可以和什麼反應擴展閱讀：
氧化鈣使用注意事項
1、氧化鈣不能和磷肥混用。施磷肥後無機磷在pH為6.5～7.5時主要以HPO₄2-、H₂PO₄-形式存在，若與生石灰混用在pH大於7.5時，會發生反應生成Ca（PO₄）₂，使有效磷易形成鈣鹽沉澱而損失。一般施生石灰後至少隔10～15天方可施磷肥。
2、氧化鈣不能和漂白粉、強氯精等鹵素類葯物混用。因為漂白粉等為酸性葯物，生石灰為鹼性葯物，若混用則酸鹼中和，直接降低消毒功效。
3、氧化鈣忌與敵百蟲同時施用。因為生石灰遇水生成氫氧化鈣，而在弱鹼性條件下，敵百蟲會發生化學反應生成敵敵畏，其毒性會增強10倍，且殘留期大大延長。
② 氧化鈣可以與哪些種類的物質反應
氧化鈣屬於鹼性氧化物，能和大部分酸反應生成鹽和水。作為氧化物，氧化鈣也能和水反應生成相應的鹼（氫氧化鈣）和水。
氧化鈣長時間在空氣中暴露會吸收二氧化碳變成粉末狀碳酸鈣，起不到清塘消毒的作用。因此生石灰最好現買現用，且選擇塊狀較輕、不含雜質的為好。若一次用不完剩下的生石灰用塑料袋扎口密封保存。
氧化鈣要加入漿後趁熱潑灑，忌將殘渣倒入池中，以免池魚誤食而死亡，更不可將整塊石灰扔到池中進行水體消毒。
(2)氧化鈣可以和什麼反應擴展閱讀
用途：
1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脫水等。
3、用作原料，可製造電石、純鹼、漂白粉等，也用於製革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4、可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；
5、用作植物油脫色劑，葯物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6、還可用於耐火材料、乾燥劑；
7、可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑。
③ 氧化鈣和什麼反應
氧化鈣和水反應現象：溶液沸騰,同時溶液變渾濁。
氧化鈣 就是我們所說的生石灰。氧化鈣和水反應放出大量的熱量，使溶液沸騰，生成白色的沉澱物氫氧化鈣，使溶液變渾濁。
化學反應方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 是強電解質，但溶解度較低，在水中微溶。
氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）並產生大量熱，有腐蝕性。
④ 氧化鈣可以和什麼類型物質反應。舉出相應化學方程式。
氧化鈣屬於鹼性氧化物，所以可以與酸性會偏酸性的物質反應，例如鹽酸HCL，水，硫酸，SO2，SO3等。CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca+S03=CaSO3等等⑤ 氧化鈣能和什麼反應除了水和鹽酸
初高中階段,
1、還經常研究氧化鈣和酸性氧化物如二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫等的反應.
2、其實把氧化鈣加入某溶液中時,通常會先發生氧化鈣與水的反應,然後生成的氫氧化鈣再可以與溶液中的某些成分如碳酸鈉、亞硫酸鈉等反應.
3、除了鹽酸外,氧化鈣和其他酸如硝酸、硫酸等均能反應
4、樓上所說的氧化鈣與碳單質的反應現在高中蘇教版教材已多年不講了,但這個反應是存在的.
Cao+3C=CaC2+CO(條件是高溫密閉).生成的CaC2 叫電石 可用來實驗室制乙炔
⑥ 氧化鈣能和哪些類別的物質發生化學反應
能與空氣中的水分發生反應，生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和水和二氧化碳還可以生成碳酸氫鈣
⑦ 氧化鈣可以和哪些類別的物質反應
可以和酸反應，例如H2co3 H2so4 hcl等常見的酸，還可以和
Co2 So2反應生成Caco3 Caso3等氧化物反應。
⑧ 氧化鈣能和什麼反應除了水和鹽酸
氧化鈣為鹼性氧化物，除了能與酸和水反應外，還能與酸性氧化物反應，例如：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等等。
⑨ 氧化鈣能和二氧化碳反應嗎
氧化鈣能和二氧化碳反應，方程式：CaO+CO₂=CaCO₃。
氧化鈣能和二氧化碳反應生成氫氧化鈣，然後氫氧化鈣再和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，但是沒有水，反應是不會進行的。
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O
(9)氧化鈣可以和什麼反應擴展閱讀：
氧化鈣為鹼性氧化物，對濕敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣並產生大量熱，有腐蝕性。
將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉澱，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉澱，經離心分離脫水，乾燥後，進行煅燒，經粉碎，篩選，製得葯用氧化鈣成品。