⑴ 如何判斷能否連續滴定
判斷能否連續滴定：若cKa ≥ 10-8，且Ka1/Ka2 ≥ 104，則可分步滴定至第一終點；若同時cKa2 ≥10-8，則可繼續滴定至第二終點；若cKa1 和cKa2 都大於10-8，但Ka1/Ka2 < 104 ，則只能滴定到第二終點。
滴定時滴定管體積讀數時有誤差。就是說你滴定一次讀體積時已經有了誤差，如果在連續滴定就會帶來誤差的疊加對結果不好，滴定體積一般在20毫升到25毫升比較合適，多元酸多數是弱酸，它們在溶液中分級離解。
精密度比較
選用酸價值較高的樣品，分別用自動電位滴定法和人工滴定法平行測定5次，自動電位滴定法測定的相對標准偏差1.1%，人工滴定法為1.6%；平行測定酸價值較低的樣品5次，自動電位滴定法測定的相對偏差為2.1%，而人工滴定法的相對標准偏差高達11.4%，表明自動電位滴定法的精密度優於人工滴定法。
⑵ 酸鹼溶液是否可以直接滴定怎麼判斷
（1）反應定量的完成,即反應按一定的反應式進行,無副反應發生,而且進行完全（>99.9%）.（2）反應速率要快.（3）能用比較簡便的方法確定滴定的終點.
⑶ 如何判斷一元弱酸，弱鹼，多元酸能否被准確滴定
多元酸多數是弱酸,它們在溶液中分級離解.二元弱酸能否分步滴定?可按下列原則大致判斷：
若cKa ≥ 10-8,且Ka1/Ka2 ≥ 104,則可分步滴定至第一終點；若同時cKa2 ≥
10-8,則可繼續滴定至第二終點；若cKa1 和cKa2 都大於10-8,但Ka1/Ka2 < 104 ,則只能滴定到第二終點.
對於三元、四元弱酸分步滴定的判斷,可以作類似處理.
⑷ 在水溶液中，弱酸能夠被准確滴定的判定是什麼
假設弱酸的濃度C=0.1mol/L,當C*Ka大於等於10^-8時,可以用強鹼標准溶液直接滴定.如果小於10^-8,則不能直接滴定,因為此時化學計量點的突躍范圍很小（PH值突變不明顯）,無法通過指示劑的顏色突變來確定化學計量點.如：氫氰酸的Ka=6.2*10^-10,無法直接滴定,而乙酸的Ka=1.8*10^-5,可以用氫氧化鈉直接滴定.
⑸ 酸鹼滴定直接滴定條件是什麼具體又是怎麼判斷的
直接滴定條件是【C*Ka≥10*-8】，具體判斷如下：
在強酸滴定弱鹼的情況下是弱鹼的濃度乘以弱鹼的平衡常數大於等於拾的負八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】。
在強鹼滴定弱酸的情況下是弱酸的濃度乘以弱酸的平衡常數大於等於拾的負八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法，用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸。
慣用方法：
最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O。
OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。
以上內容參考：網路-酸鹼滴定
⑹ 怎麼判斷能不能滴定呢
根據弱酸的解離常數算出在該濃度下的溶液pH，查表得到不同酸鹼指示劑的變色范圍，然後比較可得結果。
⑺ 你知道鹽溶液能不能用標准強酸溶液直接滴定是靠什麼判斷
不能用強酸標准溶液直接滴定的條件：
Kb*c <10^-8
A、NaCN Kb=Kw/Ka=10^-14/6.2X10^-10 =1.6*10^-5
Kb*c>10^-8 可由強酸標准溶液直接滴定
B、NaAc
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-5 =5.6*10^-10
Kb*c<10^-8 不可由強酸標准溶液直接滴定
C、HCOONa
b=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-4=5.6*10^-11
Kb*c<10^-8 不可由強酸標准溶液直接滴定
D、NaOH
可由強酸標准溶液直接滴定
因此選擇BC
⑻ 酸鹼能否被准確滴定的判據是什麼
依據酸鹼滴定的判定式進行判定；判定式：cKa大於等於10^-8，即可准確滴定。
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
(8)如何判斷一個溶液是否可以滴定擴展閱讀：
根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
酸鹼滴定法在工、農業生產和醫葯衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。
在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀，從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。
又如測定油脂的酸值時，可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。
⑼ 如何判斷酸鹼滴定能否准確滴定，分步滴定
酸鹼滴定時c（Ka）或c（Kb）應>10^-8，否則滴定時沒有很大突躍無法准確滴定，所以>10^-8均可以准確滴定。
分布滴定
加入一滴酸或者鹼燒瓶中出現顏色然後又消失了,說明快到達終點,這時稍微放慢滴液的速度,
繼續加發現顏色出現又消失所用的時間越來越長,
滴液也需繼續減慢再減慢,最後是到半滴地加,直到半分鍾內溶液不褪色。
(9)如何判斷一個溶液是否可以滴定擴展閱讀：
酸鹼指示劑選擇：
⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色
⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。
指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
⑽ 如何判斷能否採用等濃度的滴定劑直接准確進行滴定某溶液
剛好學到了分析化學酸鹼滴定這章。。。來講講我的看法。。。
我覺得可以用強鹼來滴吧。。。
以氯化銨和氫氧化鈉為例，兩者反應生成一水合氨和氯化鈉。。。滴定前，氯化銨溶液的ph值在5.1左右，到化學計量點時的溶液ph值為11左右。。所以選用耐爾藍做指示劑（藍到紅
變色范圍10.1-11.1）。。。以上都是個人觀點。。僅供參考。。。