『壹』 如何判斷酸鹼滴定能否准確滴定，分步滴定
酸鹼滴定時c（Ka）或c（Kb）應>10^-8，否則滴定時沒有很大突躍無法准確滴定，所以>10^-8均可以准確滴定。
分布滴定
加入一滴酸或者鹼燒瓶中出現顏色然後又消失了,說明快到達終點,這時稍微放慢滴液的速度,
繼續加發現顏色出現又消失所用的時間越來越長,
滴液也需繼續減慢再減慢,最後是到半滴地加,直到半分鍾內溶液不褪色。
(1)如何判斷酸是否可以直接被鹼滴定擴展閱讀：
酸鹼指示劑選擇：
⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色
⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。
指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
『貳』 酸鹼能否被准確滴定的判據是什麼
依據酸鹼滴定的判定式進行判定；判定式：cKa大於等於10^-8，即可准確滴定。
酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。
可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
(2)如何判斷酸是否可以直接被鹼滴定擴展閱讀：
根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
酸鹼滴定法在工、農業生產和醫葯衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。
在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀，從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。
又如測定油脂的酸值時，可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。
『叄』 酸鹼溶液是否可以直接滴定怎麼判斷
（1）反應定量的完成,即反應按一定的反應式進行,無副反應發生,而且進行完全（>99.9%）.（2）反應速率要快.（3）能用比較簡便的方法確定滴定的終點.