① 拜託 幫忙歸納一下 有哪些物質可以水解阿，還有就是，呵呵，則麽樣才算水解，怎麼判斷
(1)強酸弱鹼鹽水解顯酸性：
FeCI3,AgNO3,CuSO4,NH4CI......
(2)強緩隱鹼弱酸鹽水解顯鹼性
Na2CO3,NaAc,K2S,Na2SO3......
(3)強鹼強酸鹽兆派不水解顯中性
NaCI,K2SO4,Ba(NO3)2......
（4）弱鹼弱酸鹽水擾猜廳解---不要求
NH4Ac,NH4HCO3......
② 怎麼樣來判斷水解程度
水解程度是一個百分比,而不是水解的量有多大。
化學平衡移動相關知識。
勒夏特列好畢敏原理：如果改變可逆反應的條件(如濃度友枝、壓強、溫度等)，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
注意是減弱，而不是抵消。
水解程度可以這樣來衡量數塌：參與水解的醋酸鈉物質的量/總醋酸鈉的物質的量=k
醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉是一個可逆反應。溶液中加入醋酸鈉固體，化學平衡向正反應方向移動，生成的醋酸的確增多了。
但是投入醋酸鈉固體後k值肯定降低，即水解量減少。
③ 怎麼判斷一種物質是水解》電離還是電離》
在一個溶液中氫離子或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶配卜液來說，在這個溶液中既有電離過程也有水解過程，而碳酸氫鈉顯鹼性，所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離山賣則子濃度。對於水來說，它電離出的氫離子和氫氧根離子是一樣多的，而溶液中二者的差異來源於溶質的在溶劑中的電離作用和水解作用。對於碳酸氫鈉，其電離過程會產生氫離子；而其水解過程會產生氫氧根離子，尤逗棚其酸鹼性判斷，水解強於電離。P.S.:理科不是所有東西都一定要求背下來，需要得還是分析、推理能力。如果不是考試將近，還是適時地訓練自己的理科思維能力；當然背了總能多得分，但背多了不一定記得住，記得清，記得全。
④ 如何判斷一個物質是否能發生水解反應 ,若題目中已經給出了它的化學式，那麼如何從它的化學式中看出來
看能否反應生成 難溶（或氣體）難電離 的物質
水解嗎？
顧名思義 水溶液中存在水電離的H+或OH-
一個物質（主要是離子化合物對吧，共價化合物很少能溶於水）的組叢迅成離子與H+或OH- 能皮鄭旁否共存
若能否反應生成 難溶（或氣體）難電離 的物質，則能進行反應。
雙水解問題時
還要考慮其它溶質離子彼此間的共存問題。
不是老師總結的有不共存的規律嗎？ 記住燃橡就大致可以了。
⑤ 怎麼判斷水解
鹽類水解是酸鹼中和的逆反應，所以閉輪塵水解常數和平衡常數都與水的離子桐猛積有關，水解和電離常數之積轎禪等於離子積。平衡常數越小，水解常數越大，即：越弱越水解；依此類推，你可以找到鹽類水解規律的理論依據。希望對你有幫助。
⑥ 怎樣判斷一個離子化合物溶解在水裡以後是否會水解
要看它是什麼型的:
1.中性:由強鹼根與強酸根組合而成 如森悔:NaCl.中性的不水解.
2.強酸弱鹼型的會水解,
如:MgCl Mg2+ +2H2O=Mg(OH)2+2H+
3.強鹼弱酸型的會水臘鋒解,
如:NaAc(這叫醋此局正酸鈉) Ac- +H2O= HAc+OH-
條件限制,望能看懂~
⑦ 怎樣判斷物質是否能發生水解反應
強酸弱鹼鹽:氯化銨，硫酸銅，硝酸鋁等
強鹼弱酸鹽：碳酸碧察氫鈉，碳酸鈉，醋酸鈉等
弱酸弱鹼鹽：醋酸銨，碳酸氫銨等
簡單來說就是含有弱酸的酸根，或弱鹼中的金屬離子（悔毀茄包括銨根離子），這樣的化合物會發生水解余擾。