怎樣鑒別真假硝酸

Ⅰ 如何鑒別鹽酸，硫酸和硝酸

鑒別硫酸最簡單，用BaCl2，有白色沉澱 鑒別鹽酸也簡單，用AgNO3，也是白色沉澱 剩下的就是硝酸了 但是要注意，Ag2SO4是微溶的，所以必須現鑒別硫酸，這樣就排除了Ag2SO4的干擾

Ⅱ 如何鑒別10種硝酸鹽:硝酸銀,硝酸汞,硝酸亞汞,硝酸鉛,硝酸鈉,硝酸鎘,硝酸鋅,硝酸鋁,硝酸鉀，硝酸錳。

加鋅進去，沒有沉澱的：硝酸鋅，硝酸鉀，硝酸鈉，然後在幫他們蘸在鐵絲上放在噴燈上燃燒顏色反應，根據顏色可以分辨。

從鑒別金屬離子著手，各取少量配成溶液待用。取適量溶液，分別加入氫氧化鈉溶液，根據生成的沉澱顏色可判斷出硝酸銀、硝酸汞、硝酸亞汞、硝酸錳；

硝酸鈉和硝酸鉀無現象，可利用焰色反應區分；其他為白色沉澱，繼續加鹼可溶的為硝酸鋅和硝酸鋁，二者可根據氫氧化物與氨水的反應再行區別；另外兩個可根據金屬硫化物的顏色來區別。

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硝酸銀遇有機物變灰黑色，分解出銀。純硝酸銀對光穩定，但由於一般的產品純度不夠，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀加熱至440℃時分解成銀、氮氣、氧氣和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液對石蕊呈中性反應，pH約為6。沸點 444℃（分解）。有氧化性。在有機物存在下，見光變灰色或灰黑色。硝酸銀能與一系列試劑發生沉澱反應或配位反應（見配位化合物）。

Ⅲ 有無方法鑒別硝酸

H+用碳酸鈉鑒別。再鑒別硝酸根，在氫氧化鈉溶液中，用鋁箔或鋁粉還原硝酸根離子，可生成銨離子。加熱溶液，可生成氨氣。鑒別氨氣。

綜上，即可鑒別硝酸。

Ⅳ 硫酸和硝酸的鑒別方法

鑒別硫酸最簡單，用bacl2，有白色沉澱
鑒別鹽酸也簡單，用agno3，也是白色沉澱
剩下的就是硝酸了
但是要注意，ag2so4是微溶的，所以必須現鑒別硫酸，這樣就排除了ag2so4的干擾

Ⅳ 如何鑒別鹽酸，硫酸和硝酸

鑒別硫酸最簡單，用BaCl2，有白色沉澱
鑒別鹽酸也簡單，用AgNO3，也是白色沉澱
剩下的就是硝酸了
但是要注意，Ag2SO4是微溶的，所以必須現鑒別硫酸，這樣就排除了Ag2SO4的干擾

Ⅵ 怎樣鑒別硝酸，鹽酸，硫酸

其實鑒別上述的三種酸就是鑒別他們的
酸根離子
,鑒別酸根離子的方法就是生成不溶性的鹽,現把常見
離子
的鑒別常用方法和
試劑
總結一下,希望對你有所幫助
1,氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2,氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
3,碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的
石灰水
4,氯離子：硝酸銀溶液和
稀硝酸
，若產生白色沉澱，則是氯離子
5,硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入
氯化鋇
6,銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的
紅色石蕊試紙
放在
試管
口
7,銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生
藍色沉澱
則是銅離子
8,鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
本題主要用的是第4和5方法
是分別將他們裝入3個試管
用
滴管
吸取AgNO3(
硝酸銀
)溶液,滴入三個試管中,有白色沉澱生成的是
鹽酸
,
用滴管吸取Ba(OH)2(
氫氧化鋇
)溶液，滴入
別外
兩個試管中(重新取樣)，有白色沉澱生成的是
硫酸
沒有的是
硝酸

Ⅶ 如何鑒別鹽酸，硫酸和硝酸

HNO3有刺激性氣味，保存在棕色瓶里，而且見光分解變成黃色，所以最容易判斷H2SO4是油狀液體，而且滴到紙上，紙會碳化變黑，而HCl不會。那麼剩下來的就是HCl了（如果溶液是放在瓶子里的話，那麼打開瓶蓋，會有白霧，因為鹽酸具有揮發性）

Ⅷ 如何用化學方法鑒別鹽酸，硫酸，硝酸

1.各取少量溶液加入BaCl2溶液(先加硫酸鋇，可以避免硫酸銀的干擾),有白色沉澱是的硫酸
(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);
再另取那兩種沒有沉澱的溶液，加入少量AgNO3溶液,有白色沉澱的是鹽酸,沒有的就是硝酸了.
(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)
2.A
有酸鹼性的溶液可以使指示劑變色,水一般視為中性,所以不會讓指示劑變色.
酸性的可以讓石蕊變紅;鹼性的會讓酚酞變紅

Ⅸ 硫酸與硝酸如何鑒別

簡單說如果是簡單區分,就看他們的容器,硫酸是透明的玻璃瓶裝的,硝酸是褐色玻璃瓶裝的.
要是想確定就要做實驗了.硫酸還要分濃硫酸還是稀硫酸,在稀硫酸中放入鋅或者銅收集氣體,後,用打火機點燃,濃硫酸需要加水稀釋後在做實驗.硝酸在加入鋅後收集的氣體為黃褐色.比較危險建議不做硝酸的實驗.