⑴ 如何判断能否连续滴定
判断能否连续滴定：若cKa ≥ 10-8，且Ka1/Ka2 ≥ 104，则可分步滴定至第一终点；若同时cKa2 ≥10-8，则可继续滴定至第二终点；若cKa1 和cKa2 都大于10-8，但Ka1/Ka2 < 104 ，则只能滴定到第二终点。
滴定时滴定管体积读数时有误差。就是说你滴定一次读体积时已经有了误差，如果在连续滴定就会带来误差的叠加对结果不好，滴定体积一般在20毫升到25毫升比较合适，多元酸多数是弱酸，它们在溶液中分级离解。
精密度比较
选用酸价值较高的样品，分别用自动电位滴定法和人工滴定法平行测定5次，自动电位滴定法测定的相对标准偏差1.1%，人工滴定法为1.6%；平行测定酸价值较低的样品5次，自动电位滴定法测定的相对偏差为2.1%，而人工滴定法的相对标准偏差高达11.4%，表明自动电位滴定法的精密度优于人工滴定法。
⑵ 酸碱溶液是否可以直接滴定怎么判断
（1）反应定量的完成,即反应按一定的反应式进行,无副反应发生,而且进行完全（>99.9%）.（2）反应速率要快.（3）能用比较简便的方法确定滴定的终点.
⑶ 如何判断一元弱酸，弱碱，多元酸能否被准确滴定
多元酸多数是弱酸,它们在溶液中分级离解.二元弱酸能否分步滴定?可按下列原则大致判断：
若cKa ≥ 10-8,且Ka1/Ka2 ≥ 104,则可分步滴定至第一终点；若同时cKa2 ≥
10-8,则可继续滴定至第二终点；若cKa1 和cKa2 都大于10-8,但Ka1/Ka2 < 104 ,则只能滴定到第二终点.
对于三元、四元弱酸分步滴定的判断,可以作类似处理.
⑷ 在水溶液中，弱酸能够被准确滴定的判定是什么
假设弱酸的浓度C=0.1mol/L,当C*Ka大于等于10^-8时,可以用强碱标准溶液直接滴定.如果小于10^-8,则不能直接滴定,因为此时化学计量点的突跃范围很小（PH值突变不明显）,无法通过指示剂的颜色突变来确定化学计量点.如：氢氰酸的Ka=6.2*10^-10,无法直接滴定,而乙酸的Ka=1.8*10^-5,可以用氢氧化钠直接滴定.
⑸ 酸碱滴定直接滴定条件是什么具体又是怎么判断的
直接滴定条件是【C*Ka≥10*-8】，具体判断如下：
在强酸滴定弱碱的情况下是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】。
在强碱滴定弱酸的情况下是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。
酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法，用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸。
惯用方法：
最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O。
OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数Ka和Kb是酸和碱的强度标志。
以上内容参考：网络-酸碱滴定
⑹ 怎么判断能不能滴定呢
根据弱酸的解离常数算出在该浓度下的溶液pH，查表得到不同酸碱指示剂的变色范围，然后比较可得结果。
⑺ 你知道盐溶液能不能用标准强酸溶液直接滴定是靠什么判断
不能用强酸标准溶液直接滴定的条件：
Kb*c <10^-8
A、NaCN Kb=Kw/Ka=10^-14/6.2X10^-10 =1.6*10^-5
Kb*c>10^-8 可由强酸标准溶液直接滴定
B、NaAc
Kb=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-5 =5.6*10^-10
Kb*c<10^-8 不可由强酸标准溶液直接滴定
C、HCOONa
b=Kw/Ka=10^-14/1.8X10^-4=5.6*10^-11
Kb*c<10^-8 不可由强酸标准溶液直接滴定
D、NaOH
可由强酸标准溶液直接滴定
因此选择BC
⑻ 酸碱能否被准确滴定的判据是什么
依据酸碱滴定的判定式进行判定；判定式：cKa大于等于10^-8，即可准确滴定。
酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。
(8)如何判断一个溶液是否可以滴定扩展阅读：
根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。
在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾，从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。
又如测定油脂的酸值时，可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。
⑼ 如何判断酸碱滴定能否准确滴定，分步滴定
酸碱滴定时c（Ka）或c（Kb）应>10^-8，否则滴定时没有很大突跃无法准确滴定，所以>10^-8均可以准确滴定。
分布滴定
加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,说明快到达终点,这时稍微放慢滴液的速度,
继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,
滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,直到半分钟内溶液不褪色。
(9)如何判断一个溶液是否可以滴定扩展阅读：
酸碱指示剂选择：
⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
⑽ 如何判断能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定某溶液
刚好学到了分析化学酸碱滴定这章。。。来讲讲我的看法。。。
我觉得可以用强碱来滴吧。。。
以氯化铵和氢氧化钠为例，两者反应生成一水合氨和氯化钠。。。滴定前，氯化铵溶液的ph值在5.1左右，到化学计量点时的溶液ph值为11左右。。所以选用耐尔蓝做指示剂（蓝到红
变色范围10.1-11.1）。。。以上都是个人观点。。仅供参考。。。