如何判斷是否可以用酸鹼滴定

Ⅰ 酸鹼滴定直接滴定條件是什麼具體又是怎麼判斷的

直接滴定條件是【C*Ka≥10*-8】，具體判斷如下：

在強酸滴定弱鹼的情況下是弱鹼的濃度乘以弱鹼的平衡常數大於等於拾的負八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】。

在強鹼滴定弱酸的情況下是弱酸的濃度乘以弱酸的平衡常數大於等於拾的負八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。

酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。

可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法，用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸。

慣用方法：

最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O。

OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。

以上內容參考：網路-酸鹼滴定

Ⅱ 酸鹼能否被准確滴定的判據是什麼

依據酸鹼滴定的判定式進行判定；判定式：cKa大於等於10^-8，即可准確滴定。

酸鹼滴定法是指利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。

可用於測定酸、鹼和兩性物質，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標准溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。

(2)如何判斷是否可以用酸鹼滴定擴展閱讀：

根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。

酸鹼滴定法在工、農業生產和醫葯衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二鹼是重要的化工原料，它們都用此法分析。

在測定製造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然後用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀，從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為製造肥皂時所需鹼量的依據。

又如測定油脂的酸值時，可用氫氧化鉀溶液滴定油脂中的游離酸，得到 1克油脂消耗多少毫克氫氧化鉀的數據。