Ⅰ 蓄電池在放電過程中,電解液的密度是如何變化的
蓄電池在放電過程中,電解液的密度是逐漸降低的.
Ⅱ 鉛酸蓄電池電解液密度低怎麼辦 可以加濃點的硫酸溶液進行調整嗎
將老的電解液抽出來、需要加合格濃度的電解液調整合格、加濃硫酸不行放熱太嚴重會燒壞電瓶.
Ⅲ 請教汽車蓄電池電解液密度問題
1、廠家規定是1。84吧？身邊沒有書，記不太清了。使用半年多的蓄電池一般不用更換的，起不動車可能是其他問題，比如節氣門臟，火花塞間隙什麼的。最好用充電機過充電一次。
2、免維護蓄電池是不需要加電解液的，如果不是免維護蓄電池遇到你說的情況首先看電解液是不是不足，如果不足需要配製一定濃度的電解液到達廠家規定的密度。如果電解液沒有明顯不足，建議你最好過充電幾次試試。所謂過充電，就是用充電機大電流充電，充到沸騰。最好有專業認識在場，自己不要輕易嘗試。
Ⅳ 如何解決鉛酸蓄電池單格電解液密度不均衡的問題
如果要解決這個問題就要首先弄清楚電池的特徵：如貧液式，富液式等；
然後查看電解液的儲存方式或者是儲存介質：如富液式的電解液一般以液體形式儲存、貧液式的一般以AGM隔膜或者是膠體形式儲存電解液。
對於富液式的電池只需要按正常步驟充電就可以了，因為當充電過程達到一定階段時會發生水的電解的副反應，其中產生的氣體會對電解液起到攪拌作用。不過要隨時注意要對電池加水維護。
對於貧液式的電池，一般情況下合格的、未老化的AGM隔膜的爬酸高度都可以達到鉛酸蓄電池的高度，所以適當加水阻止電解液乾涸或者分層就可以了。膠體電池那就要看具體情況了，一般情況下應該不會遇到這種電池。
對於12V系列中單格電解液密度不均衡的問題，那麼就只有根據經驗判斷電池電解液密度的高低。密度高了就適當的加水，低了就適當的補酸。不過對於非專業人員在補酸過程中可能操作不當，加酸過多可能導致電池使用壽命的縮短，所以慎重！如果要進行操作，一定要看清楚使用說明書中電解的密度，再進行操作！
Ⅳ 電瓶液密度怎麼測量
可以使用汽車電瓶蓄電池電解液專用密度計光學密度檢測儀檢測
步驟如下
1、將折光棱鏡對准光亮方向，調節目鏡視度環，直到標線清晰為止。
2、調整基準：測定前首先使用標准液(純凈水)、儀器及待測液體基於同一溫度。掀開蓋板，然後取2~3滴標准液滴於折光棱鏡上，並用手輕輕按壓平蓋板，通過目鏡看到一條藍白分界線。旋轉校準螺栓使目鏡視場中的藍白分界線與基準線重合(0%)（註：本光學儀器出廠時已調校好，可直接使用）。
3、測量：用柔軟絨布擦凈棱鏡表面及蓋板，掀開蓋板，取2~3滴被測溶液滴於折光棱鏡上，蓋上蓋板輕輕按壓平，裡面不要有氣泡，然後通過目鏡讀取藍白分界線的相對刻度，即為被測液體的測量值。根據測量值判定電池的電量.
4、測量完畢後，直接用潮濕絨布擦乾凈棱鏡表面及蓋板上的附著物，待乾燥後，妥善保存起來。
5、在測量電池液時，注意不要灑在皮膚和眼睛上，以防燒傷，測試後仔細擦凈儀器。
Ⅵ 組裝鉛酸蓄電池，想請教一些問題，比如加酸密度，化成密度調整到底怎麼調整。能有視頻最好！感激萬分！
加酸密度1.30-1.34（推薦1.335），化成密度1.37
Ⅶ 鉛酸蓄電池電解液比重過低怎樣調整
湯淺鉛酸蓄電池電解液比重過低的原因有哪些？
造成鉛酸湯淺蓄電池電解液比重過低的原因包括：
·液面溢出；
·極板硫酸化；
·活性物質脫落，造成極板短路；
·極板彎曲，造成極耳相系。
對於上術原因造成的比重過低，可採取下述相應措施進行處理：
·抽出25%的電解液，再加入比重1.2-1.4的稀硫酸，調至規定比重為止，然後進行均衡充電，直至冒氣泡為止；
·進行過電處理；
·用非金屬物把短路物清除，然後進行個別充電；
·用絕緣耐酸物把短路的極耳隔開，然後進行個別充電。
湯淺蓄電池可分為傳統的鉛酸蓄電池和免維護型蓄電池。鉛酸蓄電池是由正負極板、隔板、殼體、電解液和接線樁頭號組成，其放電的化學反應是依託正極板活性物質和負極板活性物質在電解液（稀硫酸溶液）的作用下進行，其中極板的柵架是用鉛銻合金製造。並且它與傳統蓄電池比較，具有不需添加任何液體，對接線樁頭，電量貯存時間長等長處。所以在蓄電池的電壓檢測方面也是不可忽視的。下面小編就說說在檢查蓄電池電壓時的注意事項。
下面依次看看檢查蓄電池電壓的過程。
第一步便是在用蓄電池檢測儀丈量蓄電池接線柱間的斷路電壓時要注意的是封閉焚燒開關。如果檢測出來的電壓等於或大於12.5V時，這是說明蓄電池正常。
主張在檢測的時候要注意的是，不能用數字萬用表或指針萬用表丈量蓄電池電壓，由於這種丈量方法在丈量電路內無負載，側量時，儀表顯現值紛歧定是湯淺蓄電池的實際電壓，所以會導致丈量不精確。
Ⅷ 蓄電池在充電時電解液密度如何變化
一：鉛酸蓄電池放電過程的電化反應
1.鉛酸蓄電池放電時,在蓄電池的電位差作用下,負極板上的電子經負載進入正極板形成電流I.同時在電池內部進行化學反應.
2.負極板上每個鉛原子放出兩個電子後,生成的鉛離子（Pb+2）與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應,在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）.
3.正極板的鉛離子（Pb+4）得到來自負極的兩個電子（2e）後,變成二價鉛離子（Pb+2）,與電解液中的硫酸根離子（SO4-2）反應,在極板上生成難溶的硫酸鉛（PbSO4）.正極板水解出的氧離子（O-2）與電解液中的氫離子（H+）反應,生成穩定物質水.
4.電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極,在電池內部形成電流,整個迴路形成,蓄電池向外持續放電.
5.放電時H2SO4濃度不斷下降,正負極上的硫酸鉛（PbSO4）增加,電池內阻增大（硫酸鉛不導電）,電解液濃度下降,電池電動勢降低.
6.化學反應式為：
正極活性物質 電解液 負極活性物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4
二氧化鉛 稀硫酸 鉛 硫酸鉛 水 硫酸鉛
二：鉛酸蓄電池充電過程的電化反應
1.充電時,應在外接一直流電源（充電極或整流器）,使正、負極板在放電後生成的物質恢復成原來的活性物質,並把外界的電能轉變為化學能儲存起來.
2.在正極板上,在外界電流的作用下,硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb+2）和硫酸根負離子（SO4-2）,由於外電源不斷從正極吸取電子,則正極板附近游離的二價鉛離子（Pb+2）不斷放出兩個電子來補充,變成四價鉛離子（Pb+4）,並與水繼續反應,最終在正極極板上生成二氧化鉛（PbO2）.
3.在負極板上,在外界電流的作用下,硫酸鉛被離解為二價鉛離子（Pb+2）和硫酸根負離子（SO4-2）,由於負極不斷從外電源獲得電子,則負極板附近游離的二價鉛離子（Pb+2）被中和為鉛（Pb）,並以絨狀鉛附著在負極板上.
4.電解液中,正極不斷產生游離的氫離子（H+）和硫酸根離子（SO4-2）,負極不斷產生硫酸根離子（SO4-2）,在電場的作用下,氫離子向負極移動,硫酸根離子向正極移動,形成電流.
5.充電後期,在外電流的作用下,溶液中還會發生水的電解反應.
6.化學反應式為：
正極物質 電解液 負極物質 正極生成物 電解液生成物 負極生成物
PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4 PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb
硫酸鉛 水 硫酸鉛 氧化鉛 硫酸 鉛
三：鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化
1.從上面可以看出,鉛酸蓄電池放電時,電解液中的硫酸不斷減少,水逐漸增多,溶液比重下降.
2.從上面可以看出,鉛酸蓄電池充電時,電解液中的硫酸不斷增多,水逐漸減少,溶液比重上升.
3.實際工作中,可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度.
Ⅸ 如何調整蓄電池電解液密度
就像和面一樣，稀了加面，稠了加水，最後調整到你所需要的比重。一般為1.20g/ml
Ⅹ 如何調節電解液比重
蓄電池電解液的比重和電量的多少也是有關系的，檢查蓄電池電解液的比重的時候要將蓄電池先充足電再檢查，如果比重在1.25到1.30g/立方厘米就是正常的，用久了的蓄電池比重如果降低了，要把蓄電池裡的電解液全部倒掉，用蒸餾水反復稀釋，最後再加配好的電解液就可以了。