Ⅰ 蓄电池在放电过程中,电解液的密度是如何变化的
蓄电池在放电过程中,电解液的密度是逐渐降低的.
Ⅱ 铅酸蓄电池电解液密度低怎么办 可以加浓点的硫酸溶液进行调整吗
将老的电解液抽出来、需要加合格浓度的电解液调整合格、加浓硫酸不行放热太严重会烧坏电瓶.
Ⅲ 请教汽车蓄电池电解液密度问题
1、厂家规定是1。84吧？身边没有书，记不太清了。使用半年多的蓄电池一般不用更换的，起不动车可能是其他问题，比如节气门脏，火花塞间隙什么的。最好用充电机过充电一次。
2、免维护蓄电池是不需要加电解液的，如果不是免维护蓄电池遇到你说的情况首先看电解液是不是不足，如果不足需要配制一定浓度的电解液到达厂家规定的密度。如果电解液没有明显不足，建议你最好过充电几次试试。所谓过充电，就是用充电机大电流充电，充到沸腾。最好有专业认识在场，自己不要轻易尝试。
Ⅳ 如何解决铅酸蓄电池单格电解液密度不均衡的问题
如果要解决这个问题就要首先弄清楚电池的特征：如贫液式，富液式等；
然后查看电解液的储存方式或者是储存介质：如富液式的电解液一般以液体形式储存、贫液式的一般以AGM隔膜或者是胶体形式储存电解液。
对于富液式的电池只需要按正常步骤充电就可以了，因为当充电过程达到一定阶段时会发生水的电解的副反应，其中产生的气体会对电解液起到搅拌作用。不过要随时注意要对电池加水维护。
对于贫液式的电池，一般情况下合格的、未老化的AGM隔膜的爬酸高度都可以达到铅酸蓄电池的高度，所以适当加水阻止电解液干涸或者分层就可以了。胶体电池那就要看具体情况了，一般情况下应该不会遇到这种电池。
对于12V系列中单格电解液密度不均衡的问题，那么就只有根据经验判断电池电解液密度的高低。密度高了就适当的加水，低了就适当的补酸。不过对于非专业人员在补酸过程中可能操作不当，加酸过多可能导致电池使用寿命的缩短，所以慎重！如果要进行操作，一定要看清楚使用说明书中电解的密度，再进行操作！
Ⅳ 电瓶液密度怎么测量
可以使用汽车电瓶蓄电池电解液专用密度计光学密度检测仪检测
步骤如下
1、将折光棱镜对准光亮方向，调节目镜视度环，直到标线清晰为止。
2、调整基准：测定前首先使用标准液(纯净水)、仪器及待测液体基于同一温度。掀开盖板，然后取2~3滴标准液滴于折光棱镜上，并用手轻轻按压平盖板，通过目镜看到一条蓝白分界线。旋转校准螺栓使目镜视场中的蓝白分界线与基准线重合(0%)（注：本光学仪器出厂时已调校好，可直接使用）。
3、测量：用柔软绒布擦净棱镜表面及盖板，掀开盖板，取2~3滴被测溶液滴于折光棱镜上，盖上盖板轻轻按压平，里面不要有气泡，然后通过目镜读取蓝白分界线的相对刻度，即为被测液体的测量值。根据测量值判定电池的电量.
4、测量完毕后，直接用潮湿绒布擦干净棱镜表面及盖板上的附着物，待干燥后，妥善保存起来。
5、在测量电池液时，注意不要洒在皮肤和眼睛上，以防烧伤，测试后仔细擦净仪器。
Ⅵ 组装铅酸蓄电池，想请教一些问题，比如加酸密度，化成密度调整到底怎么调整。能有视频最好！感激万分！
加酸密度1.30-1.34（推荐1.335），化成密度1.37
Ⅶ 铅酸蓄电池电解液比重过低怎样调整
汤浅铅酸蓄电池电解液比重过低的原因有哪些？
造成铅酸汤浅蓄电池电解液比重过低的原因包括：
·液面溢出；
·极板硫酸化；
·活性物质脱落，造成极板短路；
·极板弯曲，造成极耳相系。
对于上术原因造成的比重过低，可采取下述相应措施进行处理：
·抽出25%的电解液，再加入比重1.2-1.4的稀硫酸，调至规定比重为止，然后进行均衡充电，直至冒气泡为止；
·进行过电处理；
·用非金属物把短路物清除，然后进行个别充电；
·用绝缘耐酸物把短路的极耳隔开，然后进行个别充电。
汤浅蓄电池可分为传统的铅酸蓄电池和免维护型蓄电池。铅酸蓄电池是由正负极板、隔板、壳体、电解液和接线桩头号组成，其放电的化学反应是依托正极板活性物质和负极板活性物质在电解液（稀硫酸溶液）的作用下进行，其中极板的栅架是用铅锑合金制造。并且它与传统蓄电池比较，具有不需添加任何液体，对接线桩头，电量贮存时间长等长处。所以在蓄电池的电压检测方面也是不可忽视的。下面小编就说说在检查蓄电池电压时的注意事项。
下面依次看看检查蓄电池电压的过程。
第一步便是在用蓄电池检测仪丈量蓄电池接线柱间的断路电压时要注意的是封闭焚烧开关。如果检测出来的电压等于或大于12.5V时，这是说明蓄电池正常。
主张在检测的时候要注意的是，不能用数字万用表或指针万用表丈量蓄电池电压，由于这种丈量方法在丈量电路内无负载，侧量时，仪表显现值纷歧定是汤浅蓄电池的实际电压，所以会导致丈量不精确。
Ⅷ 蓄电池在充电时电解液密度如何变化
一：铅酸蓄电池放电过程的电化反应
1.铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.
2.负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.
3.正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后,变成二价铅离子（Pb+2）,与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H+）反应,生成稳定物质水.
4.电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极,在电池内部形成电流,整个回路形成,蓄电池向外持续放电.
5.放电时H2SO4浓度不断下降,正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加,电池内阻增大（硫酸铅不导电）,电解液浓度下降,电池电动势降低.
6.化学反应式为：
正极活性物质 电解液 负极活性物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4
二氧化铅 稀硫酸 铅 硫酸铅 水 硫酸铅
二：铅酸蓄电池充电过程的电化反应
1.充电时,应在外接一直流电源（充电极或整流器）,使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质,并把外界的电能转变为化学能储存起来.
2.在正极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于外电源不断从正极吸取电子,则正极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）不断放出两个电子来补充,变成四价铅离子（Pb+4）,并与水继续反应,最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）.
3.在负极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于负极不断从外电源获得电子,则负极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）被中和为铅（Pb）,并以绒状铅附着在负极板上.
4.电解液中,正极不断产生游离的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4-2）,负极不断产生硫酸根离子（SO4-2）,在电场的作用下,氢离子向负极移动,硫酸根离子向正极移动,形成电流.
5.充电后期,在外电流的作用下,溶液中还会发生水的电解反应.
6.化学反应式为：
正极物质 电解液 负极物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4 PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb
硫酸铅 水 硫酸铅 氧化铅 硫酸 铅
三：铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
1.从上面可以看出,铅酸蓄电池放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降.
2.从上面可以看出,铅酸蓄电池充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升.
3.实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度.
Ⅸ 如何调整蓄电池电解液密度
就像和面一样，稀了加面，稠了加水，最后调整到你所需要的比重。一般为1.20g/ml
Ⅹ 如何调节电解液比重
蓄电池电解液的比重和电量的多少也是有关系的，检查蓄电池电解液的比重的时候要将蓄电池先充足电再检查，如果比重在1.25到1.30g/立方厘米就是正常的，用久了的蓄电池比重如果降低了，要把蓄电池里的电解液全部倒掉，用蒸馏水反复稀释，最后再加配好的电解液就可以了。