1. 熵怎樣解釋比較好
熵最早是由克勞修斯提出。按現在的學科分法，他應該也是搞物理化學的。當高謹時人們熱衷於氣體、熱機、夢想著永動機。克勞修斯發現當前沒有一個量來表示系統（孤立系統）的穩定性，這怎麼能行？傳統物理量：溫度、壓強、能量都沒法來干這事。克勞修派純斯想，既然沒有，我就創造一個，取名叫了熵。並對其進行了定量描述，用來判斷系統的穩定性。
雖然熵很早就沒克勞修斯這種大神創造出來了。但是它的物理意義一直沒人知道。相當一段時間戚羨基就被當成一個純物理量來用。直到又一位大神玻爾茲曼的出現。他是研究統計熱力學的，他發現熵這個宏觀物理量和微觀的權重（所謂權重，可以簡單理解為概率的大小）很相似。從權重角度考慮，熵就是宏觀狀態的多樣性。這就明白多了，哪個狀態的概率大、其熵就大。而概率是可以用數學方法算得。
關於熵的不形象比喻：高中在操場做操的時候，只有在被命令的情況下才能按方正隊形站好，一旦處於命令解除，處於自由狀態，肯定是亂成一團。因為亂成一團的概率大、多樣性高、熵大。這一過程就是熵增加原理的比喻。 但是、但是、但是，絕不是說熵增加過程就是變混亂的過程。這是不對的。可能是滿足某一概率分。
2. 熵是什麼如何理解熵原理和熵增原理
熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號S表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。
燈泡碎了不能自己復原，而這一切都是因為熵。
熵增原理，指孤立熱力學系統的熵不減少，總是增大或者不變。用來給出一個孤立系統的演化方向。
說明一個孤立系統不可能朝低熵的狀態發展，不會變得有序。熵增原理是適合熱力學孤立體系的，能量守恆定律是描述自然界普遍適用的定律。 熵增定律僅適合於孤立體系，這是問題的關鍵。
3. 熵的概念及意義
熵 [shāng]
概念：
熵（拼音：shāng，希臘語：εντροπία (entropía)，英枝毀語：entropy）泛指某些物質系統狀態的一種量度，某些物質系統狀態可能出現的程度。亦被社會科學用以借喻人類社會某些狀態的程度。
熵的概念是由德國猛旅備物理學家克勞修斯於1865年提出。最初是用來描述「能量退化」的物質狀態參數之一，在熱力學中有廣泛的應用。但那時熵僅僅是一個可以通過熱量改變來測定的物理量，其本質仍沒有很好的解釋，直到統計物理、資訊理論等一系列科學理論發展，熵的本質才逐漸被解釋清楚。即熵的本質是一個系統「內在的混亂程度」。
但最終達到熵的最大狀態，也就是系統的最混亂無序狀態。
4. 熵值越大越穩定還是越小越穩定
熵值越大混亂程度越大，物質越不穩定。而混亂程度越大越穩定指的是無序體系困衫更加穩定。
孤立系統總是趨向於熵增，最終達到熵的最大狀態，也就是系統的最混亂無序狀態。但是，對開放系統而言，由於它可以將內部能量交換產生的熵增通過向環境釋放熱量的方式轉移，所以開放系統有可能趨向熵減而達到有序狀態。
(4)熵可以衡量系統的穩定程度嗎擴展閱讀：
熵增定律
克勞汪碧腔修斯引入了熵的概念來描述這種不可逆過程慧耐。在熱力學中，熵是系統的狀態函數，它的物理表達式為：S =∫dQ/T或ds = dQ/T。其中，S表示熵，Q表示熱量，T表示溫度。
該表達式的物理含義是：一個系統的熵等於該系統在一定過程中所吸收（或耗散）的熱量除以它的絕對溫度。
可以證明，只要有熱量從系統內的高溫物體流向低溫物體，系統的熵就會增加：S=∫dQ1/T1+∫dQ2/T2
假設dQ1是高溫物體的熱增量，T1是其絕對溫度，dQ2是低溫物體的熱增量，T2是其絕對溫度，
則：dQ1 = -dQ2，T1>T2。於是上式推演為：S = |Q2/T2|-|Q1/T1| > 0
這種熵增是一個自發的不可逆過程，而總熵變總是大於零。